Hibridación del Atomo de Carbono
Para que pueda llevarse a cabo la hibridación el átomo de carbono tiene que pasar de su estado basal a uno activado cuando se aplica energía. En este estado activado un electrón del orbital 2s pasa al orbital pz que se encuentra vacio, de esta forma la capa de valencia tendrá cuatro electrones desapareados y al formarse los orbitales híbridos atómicos, contarán con un electrón cada uno para formar enlaces covalentes. En el caso de los orbitales p puros, también tendrán un electrón disponible para enlazarse. Esto explica la tetravalencia del átomo de carbono.
ELEMENTO
|
ESTADO BASAL
|
ESTADO DE ACTIVADO
|
C
Carbono |  |   |
Hibridación sp3
Es la mezcla de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3con un electrón cadauno.
Es la mezcla de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3con un electrón cadauno.
Los orbitales híbridos sp3 forman un tetraedro (tridimensional) con ángulo de 109°. En la hibridación sp2 interaccionan un orbital s puro con 2 orbitales p puros para formar tres orbitales híbridos atómicos con un electrón cada uno con un ángulo máximo de repulsión de 120° aproximadamente y permanece un orbital atómico p puro sin hibridar con un electrón. Este tipo de hibridación es característica de los alquenos.
Hibridación sp2
Es la mezcla de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp2.
Es la mezcla de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp2.
Los orbitales híbridos sp2 forman un triangulo equilátero (bidimensional).
La hibridación sp2 la presentan los dos átomos de carbono con dobles enlaces carbono-carbono en la familia de los alquenos.
Hibridación sp
Es la mezcla de un orbital atómico s con un orbital p puro (px) para formar dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno y una máxima repulsión entre ellos de 180° y permanecen dos orbitales p puros con un electrón cada uno sin hibridar.
Es la mezcla de un orbital atómico s con un orbital p puro (px) para formar dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno y una máxima repulsión entre ellos de 180° y permanecen dos orbitales p puros con un electrón cada uno sin hibridar.
Los orbitales híbridos sp forman una figura lineal (unidimensional).
La hibridación sp se presenta en los átomos de carbono con triple enlace carbono-carbono en la familia de los alquinos.Bibliografía:
http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad321.html
0 comentarios: